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森林的守护（第4页）

-颜色和状态：常温常压下为气态，颜色是黄绿色，这使它很容易与其他常见气体区分开来。

-密度：氯气的密度比空气大，大约是空气密度的2。5倍。这意味着氯气在泄漏时会向地势较低的地方聚集。

-溶解性：它能溶于水，在常温下，1体积的水大约可以溶解2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，其中含有氯气分子、次氯酸（hclo）和盐酸（hcl）等成分。

化学性质

-氧化性：氯气是一种强氧化剂。它可以和许多金属反应，例如与钠反应非常剧烈，产生大量的热和白色的氯化钠（Nacl）烟雾，化学方程式为2Na+cl?=2Nacl；和铜反应生成氯化铜（cucl?），铜丝在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，化学方程式是cu+cl?=cucl?。

-与非金属反应：氯气也能和氢气等非金属反应。氢气和氯气混合后在光照或点燃的条件下会发生爆炸，生成氯化氢（hcl）气体，化学方程式为h?+cl?stackrel{光照或点燃}{=!=!=}2hcl。

-与水反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为cl?+h?o=hcl+hclo。次氯酸具有漂白性和杀菌消毒的作用，这就是氯气可用于自来水消毒的主要原因。不过，由于氯气有毒，现在很多地方也逐渐采用更安全的消毒剂替代氯气。

危害

-对人体的危害：氯气主要通过呼吸道侵入人体。当氯气浓度较低时，会刺激人的眼、鼻、喉等器官，引起咳嗽、流涕、呼吸困难等症状；当浓度较高时，会导致严重的呼吸道损伤，如肺水肿，甚至可能危及生命。

-对环境的危害：氯气泄漏到大气中会对植物造成损害，使植物叶片发黄、枯萎，影响植物的光合作用。如果泄漏到水体中，会改变水体的化学性质，对水生生物产生毒性作用。

用途

-消毒杀菌：氯气可用于自来水消毒，利用它和水反应生成的次氯酸来杀灭水中的细菌、病毒等微生物。

-化工原料：氯气是许多化工产品的重要原料，用于制造盐酸、漂白粉、聚氯乙烯（pVc）等众多化工产品。例如，工业上通过氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢再溶于水就得到盐酸；用氯气和氢氧化钙反应可以制取漂白粉。

氯气泄漏应急处理措施

-人员疏散：

-现场人员：如果发现氯气泄漏，现场人员应立即向上风向撤离，因为氯气密度比空气大，会向下风向和地势低洼处聚集。撤离过程中，要尽量用湿毛巾捂住口鼻，减少氯气的吸入。

-周边区域：应尽快通知可能受到影响区域的人员疏散，疏散范围要根据氯气泄漏量、风向和风速等因素确定。同时，设立警戒区域，阻止无关人员进入泄漏危险区。

-个人防护：救援人员和必须在泄漏现场附近作业的人员，要穿戴合适的防护装备，包括自给式正压呼吸器，提供清洁的空气源，防止吸入氯气；还要穿上防化服，避免皮肤接触氯气。

-泄漏源控制：

-小量泄漏：如实验室中的氯气钢瓶或小型容器泄漏，可尝试使用吸附材料（如蛭石、活性炭等）吸收泄漏的氯气，同时尽快关闭泄漏源的阀门，切断氯气供应。

-大量泄漏：对于工业氯气储存罐或运输管道破裂等大量泄漏情况，在确保安全的前提下，尝试通过远程控制设备（如紧急切断阀）来停止氯气泄漏。若无法立即停止泄漏，应将泄漏的氯气导入中和池或其他应急处理设施进行中和处理。

-氯气中和：

-化学中和：可使用碱性物质来中和氯气。例如，将氢氧化钠（Naoh）溶液或氢氧化钙（ca（oh）?）溶液喷洒在泄漏的氯气周围，氯气会与碱发生反应，生成无害的盐和水。化学方程式分别为cl?+2Naoh=Nacl+Naclo+h?o和2cl?+2ca（oh）?=cacl?+ca（clo）?+2h?o。

-水幕稀释：使用消防水幕或喷雾水枪对泄漏的氯气进行稀释，降低氯气在空气中的浓度。但要注意，大量氯气与水反应会产生具有腐蚀性的盐酸和次氯酸，可能对周围环境造成二次污染。

-医疗急救：

-现场急救：对于受到氯气轻度伤害的人员，应立即将其转移到空气新鲜的地方，让其保持安静、保暖，松开领口等束缚部位，有条件的话可以给予吸氧。如果皮肤接触到氯气，要用大量流动清水冲洗接触部位至少15分钟。

-送医治疗：对于出现呼吸困难、咳嗽剧烈、肺水肿等严重症状的人员，应立即送往附近医院进行救治。在送往医院途中，要让患者保持半卧位或坐位，以减轻呼吸困难。

氯元素相关介绍

-化学知识：

-物理性质：常温常压下是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，约为3。214gL（0c），可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，熔点为-100。98c，沸点为-34。6c。

-化学性质：化学性质活泼，活泼性仅次于氟和氧，是强氧化剂及氯化剂，能与一切普通金属和许多非金属直接化合。如与金属铜反应生成氯化铜，化学方程式为cu+cl?=cucl?；与氢气反应生成氯化氢，化学方程式为h?+cl?stackrel{光照或点燃}{=!=!=}2hcl。与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为cl?+h?o=hcl+hclo。在碱性溶液中发生歧化反应，与冷的稀碱溶液反应生成氯化物和次氯酸盐，与热的浓碱溶液反应生成氯酸盐。

-常见化合价：最外层电子排布是3s23p?，最外层p轨道有七个电子，未充满，容易得到一个电子，所以在自然界多呈-1价，还有+1、+3、+4、+5、+6和+7价等价态存在。

-同位素：有24种同位素，其中35cl和37cl是两种稳定的同位素，35cl的原子核含有17个质子和18个中子，在自然界的丰度约占76%，而37cl含有17个质子和20个中子，在自然界的丰度约占24%。

-元素周期表内容：位于元素周期表的第3周期7A族，属于卤族元素。卤族元素的最外层电子数均为7个，在化学反应中容易获得一个电子形成稳定的-1价阴离子，因此它们都具有较强的氧化性。在同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，氯的原子半径为99pm。氯元素的电负性较大，在鲍林标度中电负性为3，仅次于氟和氧，说明其在形成化学键时对电子的吸引能力较强。随着周期数的增加，卤族元素的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此氯的氧化性强于溴和碘。